Química I
Preparatoria
propio eje.
Los números cuánticos son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y
Dirac-Jordan, e indican la zona atómica donde es probable encontrar al
electrón. Estos se conocen como: principal (n), secundario (l), magnético
(m) y de espín (s)
Número cuántico principal (n)
El número cuántico principal designa el nivel energético principal en el cual
se localiza un electrón dado; este número también expresa la energía de los
niveles dentro del átomo.
El número cuántico “n” puede asumir teóricamente cualquier valor entero
desde uno hasta infinito, aunque normalmente se usa hasta n = 7. El
número cuántico principal es una medida del tamaño del orbital, mientras
más grande sea el valor de n, mayor será su órbita y los electrones estarán
más alejados del núcleo. Cada valor de n está asociado con una letra, de la
siguiente manera:
Cada nivel energético puede contener un número limitado de electrones
dado por la expresión 2n2, donde n es el número cuántico principal.
Ejemplo:
En el Nivel 1, utilizando la formula 2n2 se obtendrán 2 electrones 2(1)2 = 2
Nivel 2, utilizando la formula 2n2 se obtendrán 8 electrones 2(2)2 = 8
Nivel 3, utilizando la formula 2n2 se obtendrán 18 electrones 2(3)2 = 18
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