Química I
Preparatoria
Número atómico, masa atómica y número de masa
La diferencia de un átomo y otro tiene que ver con el número de protones
(p+), electrones (e-) y neutrones (n), para entender esto, se definen los
siguientes conceptos:
El número atómico (Z): indica la cantidad de
protones que existen en el núcleo del átomo de
un elemento y dado que el átomo en estado
natural es eléctricamente neutro, este número de
protones es igual al número de electrones, cada
elemento tiene un número atómico único.
Ejemplo: El número atómico del N es 7, quiere decir que contiene 7
protones en su núcleo y 7 electrones girando a su alrededor.
En la tabla periódica los elementos están organizados en orden creciente
del número atómico, comenzando por el hidrógeno, con número atómico 1.
Cada elemento en la tabla periódica tiene átomos con un protón más que el
elemento que le precede.
Número de masa (A) o masa atómica: es la suma
del número de protones más el número de
neutrones que hay en el núcleo de un átomo.
Ejemplo: Un átomo de uranio (U), que tiene
- 92 protones (p+)
- 146 neutrones (n)
El número de masa (A) utilizando la fórmula es:
A = P + + n
A = 92 + 146 = 238
Con esta información, un átomo se puede representar de la siguiente
manera:
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