Química I
Preparatoria
Fallas del modelo atómico de Rutherford
a. Según la física clásica cuando una carga eléctrica está en
movimiento, emite energía en forma de radiación. Tal pérdida de
energía haría que el átomo fuese inestable y los electrones acabarían
precipitándose sobre el núcleo en poco más de una millonésima de
segundo sin embargo, esto no sucede.
b. Los electrones emitirían constantemente energía hasta pasar
finalmente a ser parte del núcleo, esto no es cierto porque los
átomos no tienen espectros continuos.
Estas fallas encaminaron a la búsqueda de otros modelos atómicos que
expliquen lo que ocurre experimentalmente.
Los niveles de energía y el modelo atómico de Bohr.
En 1923, basándose en algunas propiedades de la luz, Niels
Bohr científico danés, propuso un nuevo modelo para el
átomo.
En dicho modelo, Bohr establecía que el átomo estaba
formado por un núcleo atómico, tal y como había sido
descubierto por Rutherford, pero a diferencia de éste, los
electrones se localizaban en distintos niveles de energía concéntricos al
núcleo, existiendo para cada electrón un nivel específico de energía. En
este nivel el electrón no ganaba ni perdía energía.
En su modelo, Bohr especificaba que dentro del átomo existían siete
niveles o capas de energía donde se localizan los electrones y que la
energía de cada uno de ellos ésta en forma de cuantoso paquetes, es decir,
“la energía de los electrones dentro del átomo está cuantizada” y que ésta
aumenta del nivel más cercano al núcleo al más alejado de él. Bohr designó
una letra a cada nivel.
Le llamó capa “K” al nivel que se encuentra más cerca al núcleo y a los
siguientes: “L, M, N, O, P, Q”. Otra forma de nombrar estas capas es,
utilizar el número cuántico principal (n), designando cada nivel con
números; donde 1 es equivalente a la capa K, 2 a L y así sucesivamente.
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