Química I
Preparatoria
que volúmenes iguales de gases a temperatura y presión constantes
contienen el mismo número de moléculas. Friedrich Wöhler y Justus von
Liebig explican con experimentos el concepto de isómero y los grupos
funcionales.
El mismo Wöhler con su trabajo de la síntesis de urea en 1827, a partir de
compuestos inorgánicos, derroca la teoría del vitalismo. Posteriormente,
Louis Pasteur descubre que la forma racémica del ácido tartárico y se
avanza en el campo de la estereoquímica. Por ese tiempo el trabajo de
Silliman sobre el craqueo del petróleo sienta las bases de la petroquímica.
La tetravalencia del carbono es propuesta por Kekulé, quien también
propone la estructura del benceno. Cannizzaro compila una tabla de pesos
atómicos, con lo cual facilita el camino para Mendeleyev y la formación de
la tabla periódica. Hoff y Le Bel, proponen un modelo de enlace químico y
explican la singularidad de las moléculas.
En esa época, Le Châtelier explica el equilibrio químico dinámico ante
tensiones externas y Goldstein descubre los rayos catódicos (que Thomson
descubrió que eran electrones) y a los rayos anódicos (protones). La
química de coordinación nace con los trabajos de Werner con compuestos
de cobalto.
Por su parte, Rutherford descubre que el origen de la radiactividad se
debe a la desintegración de los átomos y demuestra el modelo nuclear del
átomo, que fue utilizado por Bohr para proponer su modelo en donde los
electrones solo pueden ocupar orbitales estrictamente definidos.
La teoría del enlace-valencia nace con el trabajo de Gilbert N. Lewis.
Otros científicos que contribuyeron al modelo atómico actual fueron Pauli
con su principio de exclusión que establece que no hay dos electrones en
torno a un solo núcleo que puedan tener los mismos cuatro números
cuánticos.
Schrödinger y Heisenberg aportaron significativos avances al conocimiento
de la estructura atómica. Por su parte Pauling y Mulliken proponen las
escalas de electronegatividad. El mismo Pauling publica la obra “la
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