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Estas simplificaciones permitieron un tratamiento dinámico-cinemático de los gases, considerándolos como un conjunto muy grande de pequeñas partículas en movimiento, que dio como fruto la obtención de una ecuación que describe su comportamiento: Es la llamada ecuación de estado para los gases perfectos, ya que relaciona las cuatro variables que caracterizan el estado de un gas: Presión (P). Medida en atmósferas (atm) (1 atm = 760 mm = 101.325 Pa) Volumen (V). Medido en litros (L) Número de moles (n) Temperatura. Medida en kelvins (K) (K = 273+ C) R es una constante, llamada constante de los gases perfectos, que vale: La ecuación de estado para los gases perfectos no es aplicable estrictamente a los gases reales (ya que las hipótesis de partida no se cumplen), pero concuerda bastante bien con los datos obtenidos con gases no ideales, sobre todo si están a temperaturas no muy bajas y a presiones no demasiado elevadas. 3