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Según la teoría cinética la presión de un gas es debida a los continuos choques de las partículas que lo forman contra las paredes del recipiente. Así entendemos que si metemos más gas en el recipiente, la presión aumenta (más choques), y si sacamos gas, la presión disminuye (menos choques). Si elevamos la temperatura las partículas se moverán más rápidamente, lo que provocará un aumento de los choques. Si enfriamos, se moverán más lentamente con menos choques. ¿Qué ocurre cuando calentamos una sustancia? Cuando calentamos, damos energía. Esta energía es transferida a las partículas que forman la materia, lo que motiva que se muevan con mayor velocidad. Si por el contrario enfriamos, quitamos energía a las partículas que se moverán ahora más lentamente. ¿Por qué las sustancias cambian de estado? El que una sustancia esté en un estado u otro, depende del equilibrio entre las fuerzas que tienden a juntar las partículas y de su tendencia a separarse, que será tanto mayor, cuanto mayor sea su energía. Si bajamos la temperatura, las partículas se moverán más lentamente y las fuerzas atractivas serán capaces de mantenerlas más juntas (el gas se transforma en líquido, y si seguimos enfriando, en sólido). Si tenemos un sólido y lo calentamos, el movimiento de vibración de las partículas irá aumentando hasta que la energía sea suficiente para superar las fuerzas que las mantienen en sus posiciones. El sólido funde y se transforma en un líquido. Si seguimos calentando, pasará a gas. Por tanto, según la Teoría Cinética los gases pueden ser descritos como:  Pequeñas moléculas con un movimiento caótico: se mueven a gran velocidad y en todas direcciones, chocando continuamente unas con otras y contra las paredes del recipiente. La presión es debida a los choques de las moléculas del gas con las paredes del recipiente. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura absoluta ( Ec = k T) Las fuerzas intermoleculares son muy débiles.    Con el fin de obtener un modelo matemático que pueda describir el comportamiento de un gas (ideal, no real), se realizan ciertas simplificaciones del modelo anterior: Las moléculas de los gases se consideran puntos matemáticos (volumen nulo) No existen fuerzas entre las moléculas. 2