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Ejemplos Ejemplo 6. De la descomposición térmica del clorato potásico se obtienen 0,130 moles de oxígeno que se recogen en un recipiente de 2 litros a 20 0 1. ¿Cuál será la presión en el recipiente? 2. ¿Cuál será la presión ejercida si la temperatura se eleva hasta 50 0 C? Solución: a) P V = n R T; P = nRT = V 0,130 mol 0,082 atm.L 293 K K .mol = 1,56 atm 2L b) Proceso a V =cte. P1 T1 T 323 K = ; P2 = 2 P1 ; P2 = 1,56 atm = 1,72 atm P2 T2 T1 293 K Ejemplo 7. Cierta cantidad de gas se recoge en un matraz de 1,5 L a una temperatura de 20 0 C y se determina su presión encontrándose que es 850 mm. Si se trasvasa el gas a un matraz de 1,0 L 1. ¿A qué temperatura se deberá mantener el recipiente para que su presión sea como máximo de1,60 atm? 2. Determinar la cantidad de gas (moles) 3. ¿Cuál será la presión si por descuido la temperatura se eleva hasta 15 0 C? Solución: En este ejemplo se produce una variación simultánea de P, V y T, manteniéndose invariable la cantidad de gas. a) P1 V1 = n R T1 P2 V2 = n R T2 n R T1 P1 V1 = ; P2 V2 n R T2 P1 V1 T P V = 1 ; T2 = T1 2 2 P2 V2 T2 P1 V1 10