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Hipótesis de Avogadro La ecuación de los gases perfectos sirve también para confirmar una hipótesis, emitida por Avogadro, que jugó un decisivo papel en el desenvolvimiento de la química. Concretamente, en el cálculo correcto de los pesos atómicos de los elementos. Si consideramos volúmenes iguales de dos gases diferentes, medidos a igual presión y temperatura, llegamos a la conclusión que deben contener igual número de moles (o moléculas). Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de ello se deduce que 1 mol de cualquier sustancia gaseosa, a una P y T dadas, debe ocupar idéntico volumen. Si fijamos P = 1 atm y T = 273 K (condiciones normales), tendremos que 1 mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará. P V = n1 R T P V = n2 R T Amedeo Avogadro Italia (1776 – 1856) P V n1 RT = ; P V n2 RT n1 = n2 P V = n R T; V= nRT = P 1 mol 0,082 atm .L 273 K K .mol = 22,4 L 1 atm 9