quimica prueba - Page 7

Ejemplo 6. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico de concentración 35 % (d= 1,18 g/ ). a) Determinar el volumen de la misma que se debe tomar si se desea que contenga 10,5 g de HCl b) Calcular su concentración en moles/L. Solución: a) El dato de densidad permite transformar gramos de disolución en cm3. 10,5 g HCl 100 g disol. 1cm3 disol = 25,4 cm3 disolución 35,0 g HC l 1,18 g diso l Factor que convierte gramos de soluto en gramos de disolución. b) El dato de densidad permite transformar gramos de disolución en cm3. 35,0 g HCl 1,18 g diso l 100 g diso l 1 cm3 diso l 3 1mol HCl 1000 cm disol moles HCl = 11,32 = 11,32 M 1L disol L 36,5 g HCl Factor que convierte gramos de soluto en moles. Ejemplo 7. Se dispone de ácido nítrico del 70% (d = 1,41 g/cm3) y se desea preparar 250 cm3 de una disolución 2,5 M. Indicar cómo se procedería. Solución: Primero calculamos la cantidad de soluto (HNO3) necesario para preparar 250 cm3 de disolución de concentración 2,5 M: 6