quimica prueba - Page 10

Ejemplo 8. Se necesitan 1,30 moles de ácido nítrico (HNO3). ¿Qué volumen de ácido del 36% y d = 1,22 g/ml deberemos tomar? Solución: El problema radica en pasar de soluto (HNO3) a disolución (del 36%). Analicemos el dato de concentración: Ácido del 36% significa que de 100 g de disolución (que llamaremos "ácido") 36 g son de ácido nítrico puro (HNO3) y el resto (64 g) de agua. Es decir: Partamos del dato (1,30 moles de HNO3). Si tratamos de convertirlo en disolución (ácido) usando el dato de concentración (ver arriba), vemos que no es posible, ya que en éste el soluto no está expresado en moles sino en gramos. En consecuencia hemos de introducir un factor de conversión previo que transforme moles en gramos: 1,30 moles HNO3 63 g HNO3 100 g ácido = 227,5 g ácido 1 mol HNO3 36 g HNO3 Dato de concentración Dato de partida Factor intermedio para transformar moles en gramos Para llegar a la solución buscada sólo nos resta transformar gramos de ácido en ml de ácido, para lo cual usamos el dato de densidad: 227,5 g ácido 1ml ácido = 186,5 ml 1 ,22 g ácido Dato de densidad. El problema puede resolverse en un sólo paso enlazando todos los factores según se muestra a continuación: 9