ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará al modificarse la presión atmosférica. En la literatura se encuentra el punto de ebullición normal (cuando la presión atmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber el punto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760 mm Hg, por ejemplo para hacer una separación de una mezcla por destilación. Para calcular la variación que hay entre el punto de ebullición normal y el punto de ebullición a una presión atmosférica se puede aplicar la siguiente fórmula:
{\Delta}T_{eb}=K_{SY} \ * \ (760-P) \ * \ (273,15+T_{eb,P})
Que es conocida como la ecuación de Sidney-Young, donde:
{\Delta}T_{eb} = Cambio en el punto de ebullición (T_{eb,760}-T_{eb,P})
K_{SY} = Constante de Sidney-Young. Si las presiones se indican en milímetros de mercurio (mm Hg) y las temperaturas en grados Celsius (°C), los valores de esta constante son, dependiendo de la polaridad del líquido:
Polaridad K_{SY}
Polar 0,00012
No Polar 0,00010
{P} = Presión dada a la cual se quiere medir el punto de ebullición (comúnmente la presión atmosférica).
T_{eb} = Punto de ebullición del líquido a la presión dada (P).
Con un correcto manejo algebraico se puede determinar el punto de ebullición normal de un líquido al medir el punto de ebullición a una presión dada, conociendo la presión atmosférica durante el experimento.
T_{eb,P}=\frac{T_{eb,760}-273,15K_{SY}(760-P)}{1+K_{SY}(760-P)}
Por ejemplo, si se está en Bogotá (P = 560 mm Hg) y se desea saber el punto de ebullición del agua y del cloroformo en dicha ciudad, éstos se pueden calcular:
Agua (Líquido polar (K_{SY}=0,00012), T_{eb,760}=100 °C): T_{eb,P}=\frac{100-273,15(0,00012)(760-560)}{1+(0,00012)(760-560)}=91,3 °C
Cloroformo (Líquido no polar (K_{SY}=0,00010), T_{eb,760}=62 °C): T_{eb,P}=\frac{62-273,15(0,00010)(760-560)}{1+(0,00010)(760-560)}=55,4 °C
Que es elpunto de ebullicion?
QUE ES EL CRIOSCOPIO?
DEFINICION
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica , tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución,
El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas
Claritas est etiam processus dynamicus, qui sequitur mutationem consuetudium lectorum. Mirum est notare quam littera gothica, quam nunc putamus parum claram, anteposuerit litterarum formas humanitatis per seacula quarta decima et quinta decima. Eodem modo typi,
(o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:
\Delta T_c = T_f^*- T_f \,
El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
punte de congelacion