Relación entre presión osmótica y entropía
Desde el punto de vista de la termodinámica , se puede relacionar la presión osmótica con la entropía para explicar el sentido de flujo del disolvente . El paso de disolvente hacia la disolución representa un aumento de entropía del sistema . Las moléculas de soluto aumentan su desorden al diluir la disolución mezclándose con el disolvente que atraviesa la membrana , ya que las moléculas de soluto tienen más espacio para moverse , lo que representa un mayor número de posiciones disponibles ( mayor desorden ), y , por tanto , una mayor entropía . También las moléculas de disolvente tienen mayor desorden en una disolución que en estado puro . Si el disolvente pasase desde la disolución al disolvente puro el orden aumentaría , lo cual disminuiría la entropía y no se cumpliría el segundo principio de la termodinámica . Todo esto demostrable matemáticamente . 10
Relaciones con otras magnitudes físicas y químicas Disoluciones diluidas de no electrolitos
En el caso de disoluciones diluidas de no electrolitos se aplica directamente la ecuación de van ' t Hoff . Si la presión osmótica se produce entre dos disoluciones , en lugar de entre una disolución y el disolvente puro , en la ecuación figura la diferencia de concentraciones , :
Sin embargo , la ecuación obtenida por el químico norteamericano HarmonNorthrop Morse se ajusta mejor a las observaciones experimentales . Morse sustituyó la concentración expresada en molaridad de la ecuación de van ' t Hoff , por la expresada en molalidad , m . 13 Así , la ecuación de Morse queda como sigue :
Realmente , la ecuación de Morse expresada en molalidad solamente es correcta si el disolvente es agua , ya que el volumen de agua expresado en litros coincide con su masa expresada en kilogramos .
[ Mostrar ] Deducción termodinámica de las ecuaciones de Morse y van ' t Hoff 14
Disoluciones diluidas de electrolitos
Jacobus Henricus van ' t Hoff descubrió que las disoluciones de electrolitos no c soluciones de no electrolitos , e introdujo el llamado factor de van ' t Hoff , un factor