12
KISIM 1 CANLIDA MOLEKÜLER ORGANİZASYON
55.5 x Kdenge = Ksu = [ H3O+ ] [OH¯ ]
İki çözeltinin pH’ı 1 pH birimi farklı ise birinin [H+]
konsantrasyonu diğerinin on katıdır.
Ksu, suyun iyon ürünü olarak adlandırılır.
pH 14
Suyun Kdenge değeri, elektriksel iletkenlik ölçümleri
ile belirlenir ve 250C’de Kdenge=1.8 x10-16 M’dir.
(55.5 M) (1.8 x 10-16 M ) = [H3O+] [OH¯]
99.9 x 10-16 M2 = [H3O+] [OH¯]
1.0 x 10-14 M2 = [H3O+] [OH¯] = Ksu
Sonuçta [H3O+] ve [OH¯] çarpımı 1x10-14’e eşittir.
[H3O+] = [OH¯] olduğu zaman çözelti nötral pH’tadır.
[H3O+] [OH¯] = [H3O+] [H3O+] = [H3O+]2 =1 x 10-14
[H3O+] = 10-7 M ve [OH¯ ] = 10-7 M
[H3O+] kısaca [H+] olarak gösterilir.
Molaritesi verilen bir çözeltinin [H+] ve [OH¯]’larının hesaplanması aşağıdaki örneklerle açıklanmaktadır.
Örnek 1: 0.1 M NaOH çözeltisinin hidronyum (H3O+)
konsantrasyonunun hesaplanması:
NaOH kuvvetli baz olduğu için ortamdaki OH¯ iyon
konsantrasyonu NaOH konsantrasyonuna eşittir.
Ksu = [H3O+] [OH¯] =1x10-14 = [H3O+] [0.1]
[H3O+] =
1 x 10-14
10-1
= 10 M
Örnek 2: [H+] = 0.00013 M olan bir çözeltinin [OH¯]’ının
hesaplanması:
1 x 10-14 = (1.3 x 10-4) [OH¯]
10-14
[OH¯] =
1.3 x 10-4
= 0.77 x 10
-10
= 7.7 x 10 M
-11
25 C’de nötral bir çözeltinin H konsantrasyonu
([H+]) 1.0 x 10-7 M’dir.
+
pH = log 1/ 1.0 x 10 = -log 1.0 x 10 = -log 1 – (-7) = 7
-7
nötr
asit
pH
1 M HCl
Çözeltilerin pH’lar çeşitli indikatör boyalarla (litmus,
Çözeltilerin pH’ları çeşitli indikatör boyalarla (lit-
metrefenolftalein, fenol kırmızısı) ve pH metre ile ölçümus, ile ölçülür.
lür.
Kuvvetli asitlerin tümü bulunduklar pro Kuvvetli asitlerin tümü bulundukları ortamda ortamda pr
tonlarına ayrışır. Örneğin 0.1 M’lik M’dir. +
HCl’in (H+) konsantrasyonu 0.1HCl’in (H ) konsantrasyonu 0.1 M’dir.
+
Örnek 3: 3: 100ml 0.015 M HCl’in (sulu çözelti)
Örnek 100 mL 0.015 M HCl’in (sulu çözelti) [H3O ], [
[H O+], [Cl¯ ] ve [OH¯] hesaplanması:
[Cl3¯] = [=H3H O+ ]= 0.015M.
O+ ] = 0.015 M.
[Cl¯] [ 3
Ortamdaki OH¯ kaynağı sudur.
Ortamdaki OH¯ kaynağ sudur.
–
–
[H3 = [H3O+ ] = 1 x = -14 = [OH [0.015]
Ksu= KsuO+] [OH ] [OH] 101x10-14 =][OH] [0.015]
-14
1x10-14 x 10-14 x 101 x101
1 x 10-14
1.0 1.0x10
–
=
[OH ] =
[OH ] =
= -1
0.15
0.15 x0.15x10
10-1
0.15
[OH ] = 6.7x10-13 M
–
[OH ] = 6.7 x 10–13 M
(H2O + H2O → H3O+ + OH¯) ancak bu kaynak asit kon-6
kaynak asit konsantrasyonundüşükM’dan dahasulu oldu
santrasyonun 10-6 M’dan daha 10 olduğu çok düşük
çöz