Evolución de Modelos Atómicos
1803
Teoría Atómica de Dalton-Dalton dijo que el átomo
era como una esfera vacía y sólida . Toda la materia está constituida por átomos . - Todos los átomos son idénticos entre sí en tamaño , masa y propiedades químicas . Todos los átomos de un mismo elemento son iguales .
1897
Modelo atómico de Thomson ( pastel de pasas ) -
Thomson consideró que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados . El átomo era considerado neutro , ya que tenía carga positiva y negativa . Thomson con tubos de rayos catódicos mostro que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas con carga negativa a las cuales las llamo electrones .
1911
Modelo atómico de Rutherford ( modelo nuclear ) -
Los átomos estaban prácticamente huecos y que no eran una masa homogénea positiva . También concluyó que , si el átomo tenía electrones , para neutralizar la carga negativa debían existir partículas de carga positiva en la misma cantidad y esta debía estar muy concentrada , a lo que llamó núcleo atómico .
Modelo atómico de Bohr ( modelo niveles de
1913 energía ) -El átomo tiene una parte central
llamada núcleo y esta tiene carga positiva , está formada por protones y neutrones . Los electrones giran en una órbita alrededor del núcleo y tienen una ruta . Dijo que cada órbita era un nivel de energía y solo cabía cierta cantidad de partículas en cada nivel .