Burada gazın hacmi Vx olsun. Bu kademede sıcaklık
sabit tutulduğundan boyle kanunu geçerli olur.
Daha sonra yani 2. kademede gazın basıncını,
P2 sabit tutup sıcaklığını T2 ye değiştirelim. Bu
durumda gazın hacmi de V2 ye ulaşacaktır. P2 sabit
tutulduğundan Charles kanunu geçerli olacaktır.
Her iki eşitlikteki Vx büyüklüğü birbirine eşitlenirse
P.V=k.T
Birleşik gaz kanunu
Bu ifade BOYLE ve CHARLES kanunlarının her
ikisini de içine alır. Daha sonra yapılan çalışmalarda
‘k’ sabitinin gazın cinsine bağlı olmadığı miktarına
bağlı olduğu bulunmuştur. Buna göre k sabiti için
k= n.R bağıntısı yazılır. Burada n , m gazın ağırlığı
ve MA mol tartısı olmak üzere hesaplanır. R ise bütün
gazlar için aynı değere sahip olan bir mol gaz için
verilmiş bir sabittir. Denklemde k yı yerine koyarsak ;
|P.V=n.R.T|
denir.
bu denkleme ideal gaz denklemi
Kaynaklar :
• BAÜ FİZİKOKİMYA DERS NOTLARI ( KONU ANLATIMI )
• http://taner.balikesir.edu.tr/dersler/fiziksel_kimya/birlesik_gaz_yasasi.htm
41