Detalles del modelo atómico
a un pastel de frutas. Una nube
positiva que contenía las
pequeñas partículas negativas
(los electrones) suspendidos en
ella. El número de cargas
negativas era el adecuado para
neutralizar la carga positiva. En
el caso de que el átomo perdiera
un electrón, la estructura
quedaría positiva; y si ganaba, la
carga final sería negativa. De
Para explicar la formación de
esta forma, explicaba la
iones, positivos y negativos, y la
formación de iones; pero dejó sin
presencia de los electrones
explicación la existencia de las
dentro de la estructura atómica,
otras radiaciones.
Thomson ideó un átomo parecido
Modelo de Rutherford
que hoy se conoce como el
experimento de Rutherford en
1911. Representa un avance
sobre el modelo de Thomson, ya
que mantiene que el átomo se
compone de una parte positiva y
una negativa, sin embargo, a
diferencia del anterior, postula
Modelo atómico de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por
el físico Ernest Rutherford a partir
de los resultados obtenidos en lo
que la parte positiva se concentra
en un núcleo, el cual también
contiene virtualmente toda la
masa del átomo, mientras que