OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de
cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los
electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las
características del enlace.
2. Regla del octeto.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los
elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su
capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como
una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o
comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel
más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace iónico
Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y
cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua