El Enfoque por Competencias en las Ciencias Básicas Ebook | Page 350

MGR. ING. URIEL R. CUKIERMAN · ING. GUILLERMO C. KALOCAI
dado aumenta con un aumento de la temperatura, como se gráficamente en la Figura 1.
La cantidad de energía requerida por una molécula de un líquido dado para que pueda
vaporizarse depende de la fuerza de las interacciones intermoleculares en la fase líquida.
La fuerza de estas interacciones es indicado por el calor molar, o entalpía, de la vaporiza-
ción (ΔHvap), que se define como la cantidad de energía requerida para vaporizar un mol
de un líquido dado. Los líquidos con fuerzas intermoleculares débiles se vaporizan más
fácilmente, y habrá más moléculas en la fase gaseosa por una temperatura determinada.
En este caso, el ΔHvap del líquido es bajo y, por lo tanto, tiene una alta presión de vapor.
Por otro lado, un líquido con un alto ΔHvap se mantiene unido por fuertes fuerzas inter-
moleculares y, por lo tanto, tiene una baja presión de vapor. [1]
Figura 1. El aumento de la presión de vapor con la temperatura para el éter dietílico (rojo), el agua (verde)
y el mercurio (azul). Las líneas discontinuas indican los puntos de ebullición de estos líquidos a la presión
atmosférica. Figura reproducida de referencia. [1]
La relación entre la presión de vapor de líquidos, la temperatura y ΔHvap se define cuan-
titativamente mediante la ecuación de Clausius-Clapeyron; donde P v es la presión de vapor,
R es la constante molar de gas (8,314JK −1 mol −1 ), T es la temperatura y C es una constante.
PROPONIENDO LA NUEVA CLASE PRÁCTICA 5 Esta teoría suele darse a los
estudiantes para aprender los conceptos básicos y las ecuaciones de la presión de vapor
y la vaporización. En general, se acompaña de ejercicios básicos diseñados para que el
estudiante reemplace la variable correcta con un valor dado para probar la validez de
la ecuación. En nuestra clase propuesta, sugerimos una forma diferente, más interactiva,
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