Bustos Gutiérrez Santiago Islas Sánchez Claudia Alejandra Grupo: 514
Viernes 24 de Febrero del 2017 Sesión 50
EL MOL
-Formamos nuevos equipos para el diario de clase, ahora será por parejas.-Tema de la unidad 5 es de la conservación de los alimentos por lo que podemos escoger una práctica entre todo el grupo para hacerla en el laboratorio y darle la propuesta a la profesora para que la apruebe.-También hoy en la clase repasamos el tema del Mol y realizamos algunos ejercicios.
1. Mol = numero = 6.022x10 23
2. Mol nos sirve para relacionar 2 aspectos muy lejanos( Cantidades muy grandes con muy pequeñas)
1mol = 6.022x10 23 partículas, átomos, moléculas o iones. 18gH 2 O = 1mol H 2 O = 6.022x10 23 atomos H 2 O
3. 1 mol = número de átomos de C en 12.01g C� Isotopo estable
� Partículas-Mol
� Mol-partículas
� Masa-Partículas
� Partículas- Masa
� Masa-Mol
� Mol-Masa
Peso atómico a peso moléculas expresadas en gramos.
I. Determina la masa el g de 1 mol de las sig. Sustancias: a) HNO 3 = 1X1 = 1 1X14 = 14 3X16 = 48 = 63g HNO 3 b) CaCO 3 = 1X40 = 40 1X12 = 12 3X16 = 48 = 100g CaCO 3 c) Al 3 O 3 = 2X27 = 54 3X16 = 48 = 102gAl 3 O 3 d) Cu( ClO 2) 2 = 1X64 = 64 2X12 = 24 2X127 = 254 4X16 = 64 = 406g Cu( ClO 2) 2 e) Cl 2 = 2X35 = 70g Cl 2