BIOFÍSICA EN CIENCIAS DE LA SALUD, CURRÍCULO CON RESULTADOS DE APREND | Page 130

solución. Se debe al choque de sus moléculas. La suma de las presiones
parciales es igual a la presión total.
El valor de la presión parcial depende de la concentración de los gases en
la mezcla.

p1  p2  p3  pn  PT
p p  i  PT
La Ley de Dalton expresa que la Presión total será la sumatoria de las
presiones parciales de los gases que lo conforman dicha mezcla

PRESIÓN DE VAPOR (pv)
Es aquella en la que los estados líquido y gaseoso coexisten a una
determinada temperatura. La ebullición y la evaporación exigen, por lo
tanto, determinados valores de presión y temperatura. Se diferencian en
que la primera es un fenómeno de masa, mientras que la segunda es de
superficie.
En el caso del agua, algunos de los valores son:

Temperatura
PV = mm Hg

0º
4.58

20º
17.53

37º
47.07

50º
92.51

60º
149.38

100º
760

.PRESIONES PARCIALES
GAS

AIRE

AIRE

AIRE

ATMOSFÉRICO

ALVEOLAR

ESPIRADO

%

Pp mmHg

%

%

Pp mmHg

Pp mmHg

Oxígeno

20.84

158

13

100

15

118

Nitrógeno

78.50

596

75

573

74

565

de 0.04

0.3

5.30

40

4.23

32

0.70

5.5

0.13

47

0.13

47

Dióxido
carbono
Agua

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