Entre os principais fatores que determinam
essa variação observada, podemos citar:
• Carga do núcleo atômico (número atômico): quanto mais prótons no núcleo,
maior a atração deste sobre os elétrons. (Este fator justifica plenamente o
aumento de potencial nos períodos quando se vai da esquerda para a direita).
• Raio atômico: quando diminui, os elétrons mais externos ficam mais próximos do
núcleo, que assim os segura mais firmemente; quando aumenta, ocorre o
contrário. (Este fator justifica o aumento de potencial nos períodos quando se vai
da esquerda para a direita e explica o aumento do potencial nas famílias, quando
as percorremos de baixo para cima).
• Efeito de blindagem: corresponde a uma diminuição da carga efetiva do núcleo
atômico, reduzindo-lhe a capacidade de ação sobre os elétrons periféricos, pois os
elétrons dos níveis mais internos exercem como que um efeito de blindagem em
torno do núcleo. (Este fator é preponderante nos grupos e justifica a queda do
potencial de ionização com o aumento do número atômico).
• Repulsão entre os próprios elétrons: quanto mais os elétrons, maior a repulsão
entre eles e mais facilmente são retirados. (Este fator, associado à blindagem,
explica a variação nos grupos).
- Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
Se para afastar um elétron de um átomo é necessário fornecer-lhe energia, para
adicionar um elétron a um átomo neutro é necessário retirar-lhe energia. Quando
se adiciona um elétron a um átomo neutro, isol