A
tabela periódica dos elementos
químicos é conhecida como uma ótima fonte de
informação quando se deseja saber características sobre os
elementos, como: verificar quais são metais, quais os mais
densos, os mais pesados ou reativos. Entretanto, a tabela
periódica nem sempre foi assim, organizada e completa:
dispor os elementos obedecendo as suas semelhanças já foi
motivo de muita discussão e estudo científico, e, embora a
tabela atual seja mais eficiente, sua formação é derivada de
tantas outras mais primitivas.
Classificação de Döbereiner – Lei das
Tríades (1817)
Johann W. Döbereiner (1780-1849),
cientista alemão, observou que
muitos elementos podiam ser
agrupados três a três (tríades) de
acordo a certas semelhanças com as
massas atômicas:
Proximidade
Fe = 56u
Co = 59u
Ni = 58u
Como se pode perceber, o Ferro, o Cobalto e o
Níquel possuem massas atômicas muito próximas.
Diferença Comum
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u
Observe que, a diferença entre as massas dos
elementos consecutivos na ordem crescente é
igual a 16. De fato: 23 – 7 = 16; 39 – 23 = 16.
Média Aritmética
Ca = 40u
Sr = 88u
Ba = 137u
Efetuando-se a média aritmética entre as
massas do Cálcio e do Bário obtém-se a massa
atômica aproximada do Estrôncio: 137+40 = 177;
177/2 = 88,5.