- Raio Atômico
!
Na Tabela Periódica as setas
indicam o sentido de
crescimento dos raios
atômicos.
É difícil medir o raio de um átomo, pois a "nuvem de elétrons" que o circunda não
tem limites bem-definidos. Costuma-se então medir, com auxílio de raios X, a
distância (d) entre dois núcleos vizinhos e dizer que o raio atômico (r) é a metade
dessa distância. De modo mais completo, dizemos que o RAIO ATÔMICO de um
elemento é a metade da distância internuclear mínima que dois átomos desse
elemento podem apresentar, sem estarem ligados quimicamente.
O raio atômico dos elementos é uma propriedade periódica, pois seus valores
variam periodicamente com o aumento do número atômico.
Numa família, os raios aumentam de cima para baixo porque à medida que novos
níveis de energia vão sendo ocupados, o tamanho do átomo tende a aumentar. Os
elétrons dos níveis mais próximos do núcleo exercem um efeito isolante entre o
núcleo e os elétrons mais periféricos. Com isso, o poder de atração do núcleo
diminui muito, e os elétrons mais externos tendem a ficar mais espalhados.
Num período, os raios diminuem da esquerda para a direita, pois aumenta o
número de prótons e consequentemente, aumenta a atração núcleo-elétrons e o
átomo encolhe. O efeito isolante nos períodos também se manifesta, mas é de
dimensão bem menor do que o que existe nas famílias, pois neles não aumenta o
número de níveis eletrônicos.