Parafuso Telúrico
A aceitação desse método foi pequena, pois os valores das massas
atômicas eram, muitas vezes, errôneos e imprecisos.
Lei das Oitavas
Esse modelo também foi banido por apresentar problemas, novamente,
com os valores das massas atômicas. Ou seja, alguns elementos estavam
em lugares errados: o cloro e o flúor, por exemplo, não possuem
características semelhantes ao Cobalto ou ao Níquel.
Apesar de fracassados, esses modelos contribuíram para o constante
aperfeiçoamento sobre a classificação dos elementos químicos.
Dois cientistas trabalharam isoladamente um do outro, mas chegaram a
Julius Lothar Meyer (1830-1895) e
Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), sendo o trabalho de
resultados parecidos, foram eles:
Mendeleev mais ousado.
Mendeleev apresentou seu modelo de classificação dos elementos à real
Sociedade Russa de Química, onde obteve grande aceitação. A sua teoria pode ser
confirmada com algumas observações suas:
1
2
“Os elementos, se dispostos de acordo com as massas atômicas, revelam
evidente periodicidade de propriedades";
“Devemos esperar a descoberta de muitos elementos ainda desconhecidos;
por exemplo, elementos análogos ao alumínio (eka-Alumínio) e ao silício
(exa-Silício), cujas massas atômicas ficariam compreendidas entre 65 e 75".
Ou seja, Mendeleev
afirmava que as
propriedades dos
elementos são uma
função periódica de suas
massas atômicas.