EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01 (Unesp-SP) A partir das configurações eletrônicas dos átomos constituintes e
das estruturas de Lewis:
a) determine as fórmulas dos compostos mais simplesque se formam entre os
elementos:
I.hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas formadas, considerando-se o
número de pares de elétrons?
Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15.
02 (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem
umamolécula é responsável pela sua geometria molecular.
Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:
Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
Coluna II - Moléculas
( ) SO3
( ) NH3
( ) CO2
( ) SO2
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que
a) 5 - 3 - 1 - 4
b) 3 - 5 - 4 - 6
c) 3 - 5 - 1 - 4
d) 5 - 3 - 2 - 1
e) 3 – 5- 4 - 1
03 (ITA-SP) Assinale a opção que contém a
geometria molecular correta das espécies OF2, SF2,
CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e
quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado
planar e quadrado planar.