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GEOMETRIA MOLECULAR
A geometria molecular é o parâmetro mais importante para a previsão da
polaridade de uma molécula.
É a polaridade molecular que permite inferir sobre o tipo e intensidade das
interações intermoleculares que se podem estabelecer entre moléculas no
composto puro, ou com átomos, ou moléculas de outras substâncias.
Para estudarmos a geometria e a polaridade das moléculas, devemos recordar as
estruturas de Lewis.
Gilbert Lewis propôs em 1916 que a ligação covalente é formada quando dois
átomos vizinhos compartilham um par de elétrons. Esse par de elétrons passa a
pertencer aos dois átomos da ligação.
Quando dois átomos compartilham um único par de elétrons , representamos
essa ligação por um traço simples entre os átomos ligantes simbolizado por A–A;
ligações duplas, por dois pares de elétrons, dois traços (A =A) e ligações triplas, por
três pares, três traços (A≡A).
Os pares de elétrons de valência não compartilhados em átomos são
denominados pares isolados. Embora esses pares de elétrons isolados não
contribuam diretamente para a ligação, eles influenciam na forma da molécula e
em suas propriedades químicas
Para o caso de moléculas pequenas (neutras ou iônicas), envolvendo elementos
representativos, constituídas por um átomo central e vários átomos periféricos , é
possível prever a geometria molecular e, posteriormente, tomar o resultado como
ponto de partida para a determinação da correspondente fórmula estrutural.
A regra do octeto é uma forma simples de construir a estrutura de Lewis, que
mostra o padrão de ligações e os pares isolados em uma molécula. Para isso, devese proceder da seguinte forma:
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Determinar o número de elétrons de valência do átomo central, que é,
usualmente, o menos eletronegativo (à exceção do hidrogénio que, em
circunstâncias normais, não pode ser o átomo central).
Quando todos os átomos são iguais (por exemplo, no ozonio,O3), qualquer
um deles poderá ser considerado o central e os outros serão átomos
ligantes , ou em algumas exceções (por exemplo, no óxido de dicloro,
Cl2O) para as quais o átomo (ligeiramente) mais eletronegativo é o
central.
Determina-se o
número total de elétrons dos átomos ligantes,
considerando que têm a sua camada de valência completamente
preenchida. Na prática, esta contagem resume-se simplesmente a dois
elétrons para cada átomo de hidrogénio e oito elétrons para cada átomo
de qualquer outro elemento.
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Escrever os símbolos químicos dos átomos no arranjo, mostrando as
ligações químicas (compartilhamento) entre eles;
Distribuir os elétrons em pares, de forma que haja um par de elétrons
entre cada ligação até que cada átomo tenha o seu octeto.