Ateneu Química - Atomística | Page 5

Os valores atribuídos para o número quântico secundário l são 0, 1, 2, 3, ... n – 1. Número Quântico Secundário s p d f g 0 1 2 3 4 Podemos comparar as energias de subníveis de diferentes níveis de energia pelo valor da soma (n + l). Quanto maior for o valor dessa soma, maior será a energia do subnível no caso de igual valor para (n + l), terá maior energia o subnível com maior valor de n. Veja: O número quântico secundário define o formato do orbital e localiza o elétron no seu subnível de energia: ? ? ? ? l = 0, orbitais s, com formato esférico l = 1, orbitais p, com formato de dois lóbulos e um nódulo l = 2, orbitais d, com formato de quatro lóbulos e dois nódulos l = 3, orbitais f, com formato de oito lóbulos e quatro nódulos A representação dos orbitais, teoricamente, é : Diferença entre órbita e orbital Enquanto órbita indica uma trajetória regular do elétron em torno do núcleo, orbital indica uma região do espaço onde há grande probabilidade de encontrarmos um elétron. Didaticamente, é a tradução de um conceito clássico determinista para outro quântico e probabilístico. Os orbitais estão relacionados com subníveis de energia nos quais os elétrons se situam dentro do nível principal.