Os valores atribuídos para o número quântico secundário l são 0, 1, 2, 3, ... n – 1.
Número
Quântico
Secundário
s p d f g
0 1 2 3 4
Podemos comparar as energias de subníveis de diferentes níveis de energia pelo
valor da soma (n + l). Quanto maior for o valor dessa soma, maior será a energia do
subnível no caso de igual valor para (n + l), terá maior energia o subnível com
maior valor de n.
Veja:
O número quântico secundário define o formato do orbital e localiza o elétron no
seu subnível de energia:
?
?
?
?
l = 0, orbitais s, com formato esférico
l = 1, orbitais p, com formato de dois lóbulos e um nódulo
l = 2, orbitais d, com formato de quatro lóbulos e dois nódulos
l = 3, orbitais f, com formato de oito lóbulos e quatro nódulos
A representação dos orbitais, teoricamente, é :
Diferença entre órbita e orbital
Enquanto órbita indica uma trajetória regular do elétron em torno do núcleo,
orbital indica uma região do espaço onde há grande probabilidade de
encontrarmos um elétron. Didaticamente, é a tradução de um conceito clássico
determinista para outro quântico e probabilístico. Os orbitais estão relacionados
com subníveis de energia nos quais os elétrons se situam dentro do nível principal.