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Número quântico de momento angular,
azimutal ou secundário, l
O número quântico de momento angular, ou azimutal, informa-nos sobre a forma
das orbitais. Foi introduzido por Sommerfeld, pois verificou-se que um elétron,
numa mesma órbita, apresentava energias diferentes. Tal fato não é possível se as
órbitas forem circulares. Sommerfeld sugeriu que as órbitas são elípticas, pois
elipses apresentam diferentes excentricidades, ou seja, distâncias diferentes do
centro, gerando energias diferentes para uma mesma camada eletrônica.
O número quântico secundário indica a energia do elétron no subnível. Um nível
de energia n é formado por n subníveis de energia, cujos valores de l variam de 0 a
(n - 1). Como, teoricamente, são também possíveis infinitos subníveis de energia.
Entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, os subníveis
conhecidos são quatro, com os valores de l iguais a 0, 1, 2, 3, em ordem crescente
de energia.
Esses subníveis são representados pelas letras s, p, d, f, respectivamente. O nome
dos orbitais (s, p, d, f) vem dos nomes dados às linhas do espectro do Hidrogênio
em Inglês: s para sharp (afiado), p para principal (principal), d para diffuse
(difuso), e f para fundamental (fundamental).
Os subníveis teóricos, com l = 4, 5, 6, ..., são representados pelas letras g, h, i, ..., na
seqüência alfabética. A representação de cada subnível é feita pelo valor de n,
seguido da letra que indica o subnível (s, p, d, f).
Exemplo: 1s → representa o subnível s (l = 0) do 1 º nível
Com isso ficamos com:
Nível
n
1º Nível
n=1
2º Nível
n=2
3º Nível
n=3
4º Nível
n=4
5º Nível
n=5