Princípio de exclusão de Pauli
Proposto em 1925, na tentativa de explicar algumas das propriedades dos
elétrons nos átomos, o Princípio de exclusão de Pauli postula que
“Em um sistema fechado, dois elétrons não podem ocupar o mesmo estado”. Em
outras palavras, dois elétrons não podem ter os 4 números quânticos idênticos, ou
mais simplificadamente:
Num mesmo orbital
pode existir no
máximo dois elétrons
com spins opostos
Os elétrons preenchem sucessivamente os subníveis de energia em ordem
crescente de energia, com o número máximo de elétrons permitido em cada
subnível.
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Diamagnetismo e paramagnetismo
O segundo átomo mais simples depois do hidrogênio é o hélio, que tem 2
elétrons. A configuração eletrônica do hélio é:
O princípio da exclusão de Pauli é um dos princípios fundamentais da mecânica
quântica e pode ser testado por simples observação da experiência. Se os dois
elétrons no hélio tivessem os mesmos quatro números quânticos, ou seja o
mesmo spin (o que quer dizer spins paralelos), o campo magnético total era a
soma devida aos dois elétrons. Assim o hélio seria paramagnético.
Substâncias paramagnéticas são aquelas que são atraídas por um magneto.