Ateneu Química - Tabela Periódica - Page 22

Entre os principais fatores que determinam essa variação observada, podemos citar: • Carga do núcleo atômico (número atômico): quanto mais prótons no núcleo, maior a atração deste sobre os elétrons. (Este fator justifica plenamente o aumento de potencial nos períodos quando se vai da esquerda para a direita). • Raio atômico: quando diminui, os elétrons mais externos ficam mais próximos do núcleo, que assim os segura mais firmemente; quando aumenta, ocorre o contrário. (Este fator justifica o aumento de potencial nos períodos quando se vai da esquerda para a direita e explica o aumento do potencial nas famílias, quando as percorremos de baixo para cima). • Efeito de blindagem: corresponde a uma diminuição da carga efetiva do núcleo atômico, reduzindo-lhe a capacidade de ação sobre os elétrons periféricos, pois os elétrons dos níveis mais internos exercem como que um efeito de blindagem em torno do núcleo. (Este fator é preponderante nos grupos e justifica a queda do potencial de ionização com o aumento do número atômico). • Repulsão entre os próprios elétrons: quanto mais os elétrons, maior a repulsão entre eles e mais facilmente são retirados. (Este fator, associado à blindagem, explica a variação nos grupos). - Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade Se para afastar um elétron de um átomo é necessário fornecer-lhe energia, para adicionar um elétron a um átomo neutro é necessário retirar-lhe energia. Quando se adiciona um elétron a um átomo neutro, isol